1,00 g di P 4 O 10 vegono fatti reagire con 1,00 g di H 2 O secondo la reazione: P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4. pV = n RT p = pressione assoluta [Pa] Calcolare: a) quanti grammi di H 3 PO 4 si ottengono dalla reazione. Determiniamo la massa molare di P 4 O 10, di H 2 O e di H 3 PO 4: Nel cloruro di sodio, il comune sale da cucina, il rapporto di combinazione tra cloro e sodio è 1 : 1,5. C O2 1 mole di Carbonio + 2 moli di Ossigeno Bruciando completamente 1.000 g di Carbonio si ottengono 8.130 Kcal (Pot. approssimativamente 78,08% di azoto (N2), 20,94% di ossigeno (O2), 0,93% di argon (Ar), 0,04% di biossido di carbonio (CO2) e tracce di altri gas. Il gas che si forma viene fatto reagire quantitativamente con un eccesso di ossigeno molecolare. Grammi 1.85 di carbonio (grafite) vengono bruciati con eccesso di ossigeno in un contenitore di acciaio perfettamente chiuso (Bomba calorimetrica) di massa 2.835 kg, immerso in un recipiente perfettamente isolato contenente 3.200 kg di acqua. Rapporto di combinazione = massa di carbonio / massa di ossigeno = 1/0,375 = 2,66 234 g carbonio : x g ossigeno = 1 : 0,375 x = (234 g * 0,375) / 1 = 87,75 g di ossigeno 6. Per esempio un sistema di combustione operante con un gas naturale all’80% di aria primaria vuol dire che tale sistema è in grado di ... S > 0 cioè con un aumento di entropia. Una massa di 3 g di carbonio viene bruciata a CO 2 in un calorimetro di rame. Un nastrino di magnesio di 48,6 g viene sciolto in un eccesso di acido solforico. Per un gas ideale la percentuale volumetrica coincide con la percentuale molare. La temperatura iniziale è di 20°C, quella finale di 31°C. 2) Combustione incompleta del Carbonio: 2C + O2 —–> 2CO. Cioè: C + (1 / 2) O2 —–> CO. Nella quale si vede bene che la reazione avviene in difetto di Ossigeno. Nell’ossido di rame il rapporto di combinazione tra rame e ossigeno è 1:0,25. 12g Carbonio + 32 g Ossigeno (16 g + 16 g) In 1.000 g di Carbonio ci sono 83,3 moli (1.000 / 12) Ogni mole di carbonio per bruciare deve avere 32 g di Ossigeno In 1 Kg. b) quanti grammi del reagente in eccesso rimangono a fine reazione. Soluzione Un Chilogrammo di Carbonio che … Semettiamo a reagire 5 g di rame con 1,5 g di ossigeno… 1. Calcolare il calore di combustione del carbonio. Sup.) Indicare la sostanza che si forma in quest’ultima reazione e la sua quantità: A) SO3; 80,1 g B) SO3; 160,2 g C) H2O; 18,0 g D) H2O; 36,0 g 1. Per i gas di solito le concentrazioni si esprimono come percentuali volumetriche. [7850 kcal] 1,2 105 kJ 17 27 Bruciando 1,00 g di carbonio con un eccesso di os-sigeno, si ottengono 32 770 J. Calcola il calore liberato dalla combustione di 1 mol di C secondo la reazione C O 2 → CO 2. Il carbonio si combina con l’ossigeno per formare anidride carbonica, ... le senza residui di ossigeno. La massa del calorimetro è di 1,5 kg e la massa dell'acqua nel calorimetro è di 2 kg. In un altro esperimento, indicato con B, la composizione è la seguente: 55,0 g di rame sono combinati con 13,9 g di ossigeno. 2. Un Chilogrammo di Carbonio che bruci in questo modo produce 8.130 Kcal. Solo se H < T S allora può essere < 0. In un esperimento, che indichiamo con A, dalla analisi di una sostanza, si è ottenuta la seguente composizione: 10,0 g di rame sono combinati con 1,26 g di ossigeno. Se si fanno reagire 5,00 g di cloro con 8,00 g di sodio A si formano 13,00 g di cloruro di sodio B rimane un eccesso di sodio C rimane un eccesso di cloro D rimangono in eccesso 4,00 g di cloro e 6,5 g di sodio E la reazione non avviene 5. Svolgimento dell'esercizio. Quanti grammi di diossido di carbonio si ottengono bruciando completamente 170,0 g di carbonio con 453,3 g di ossigeno. Cal.

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